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高清无码在线av短片化学离子反应解题指导

核心导读:高清无码在线av短片化学离子反应解题指导     一、离子反应、离子方程式基本知识     1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。     2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。     例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是(   )     (A)所有酸与所有

高清无码在线av短片化学离子反应解题指导
    一、离子反应、离子方程式基本知识
    1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
    2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。
    例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是(   )
    (A)所有酸与所有碱溶液的反应     (B)所有强酸与强碱溶液的反应
    (C)一定是酸与碱之间进行的反应   (D)以上说法都不对
    3.离子反应的发生条件
    若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)
    二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)
    1.拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-,Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作NH3↑+H2O,不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制NH3等。
    总的来说,某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
    2.是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
    3.是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
  4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,若Cl2过量,则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。
    例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_____________________________________。
    (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________________________ 。
    例3.下列离子方程式中错误的是(  )
    (A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    (B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    (C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    (D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    5.双水解反应的离子方程式在书写时,可先写出参加反应的离子和水解的最终产物,再使反应前后电荷总量守恒,最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。
    例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。
    例5.下列离子方程式正确的是(  )
    (A)向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
    (B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO   
    (C)NaHSO3的水解:HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
    (D)Na2CO3的水解:CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
    (E)澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O
    例6.下列离子方程式正确的是(   )
    (A)漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
    (B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    (C)用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
    (D)硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
    例7. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(   )
    (A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH   
    (B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+    
    (C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
    (D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
离子方程式书写练习:
    (1)氯气溶于水
    (2)实验室制取氯气
    (3)用烧碱溶液吸收多余的氯气
    (4)漂白粉溶液在空气中久置变质
    (5)铜片加入浓硝酸中
    (6)钠与水反应
    (7)过氧化钠与水反应
    (8)电解饱和食盐水
    (9)实验室制备氢氧化铁胶体
    (10)乙醛的银镜反应
    (11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
    (12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应
    (13)实验室制备氢氧化铝
    (14)醋酸与氨水混合
    (15)氨气通入稀硫酸中
    (16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合
    (17)碳酸钙加入醋酸溶液中
    (18)硫化钠溶液显碱性
    (19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水
    (20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液
    (21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液
    (22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应
    (23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应
    (24)过量硫化氢与NaOH溶液反应
    (25)硫化氢与过量NaOH溶液反应
    (26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
    (27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
    (28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
    (29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量
    (30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量


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