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2016-2017年高二理科综合上册第二次月考试题带答案

核心导读:普宁市第一中学2016—2017学年上学期第二次月考高二理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项:1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。答卷

普宁市第一中学2016—2017学年上学期第二次月考
高二理科综合试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项:
1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12   O 16   Na 23   S 32   Fe 56   Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1. 关于蛋白质生物合成的叙述,正确的是 (      )
A.一种tRNA可以携带多种氨基酸              B.DNA聚合酶是在细胞核内合成的 
C.反密码子是位于mRNA上相邻的3个碱基     D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白 质的合成
2.苹果果形端正、皮薄甜脆、汁多爽口。为了尽量延长新鲜苹果的储藏时间,储藏条件最好是(    )
A.低O2、适当的湿度、零上低温              B.低O2、适当的湿度、零下低温
C.无O2、保持干燥、零上低温                D.无CO2、保持干燥、零下低温
3.关于赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中,下列说法正确的是(      )
A.35S标记组:培养时间过长,沉淀物放射性增高
B.32P标记组:搅拌不够充分,上清液放射性增高
C. 35S标记组:噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后放射性主要存在于上清液中
D.32P标记组:培养时间越长,含32P的子代噬菌体比例越高
4. 如图表示真核生物细胞呼吸的部分过程,其中不在细胞质基质中进行的是(    )
A. ①         B.②         C.③         D.④
5. 下列关于细胞结构和功能的叙述,错误的是(       )
A.细菌和酵母菌都有细胞膜、核糖体、DNA、RNA
B.叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大,有利于光能的充分利用
C.细胞核能贮存遗传信息,也能对细胞的新陈代谢起调控作用
D.细胞膜的结构特点是选择透过性
6.下列关于细胞结构研究中所采取的方法的阐述,不正确的是(    )
A.研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法
B.分离破碎细胞的细胞器时采用的是质壁分离法
C.制备细胞膜时是用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破
D.研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法
7.化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是:
A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉,观察其是否变蓝
D.铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食品
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.11gT2O含有的电子数为5NA
B.常温下,0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
  C.含4m olHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
  D.标准状况下,2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS-和S2-离子激之和为0.1NA
9.根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是:
 
A.过程①的提纯只有日本三级片过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀间题
10.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是:
A.充电时,阳极附近溶液的pH增大
B.充电时,阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pb
C.放电时,转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
D.放电时,正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H+==pb2++2H2O
11.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是:
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的 ,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是:
  A.原子半径:rW>rZ>rY
  B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
  C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
  D.由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是:
  A.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
  B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
  C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
  D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、在日本三级片学发展中,许多的日本三级片学家和他们的科学思想方法起到了重要作用,下列叙述符合实事的是( )
A.牛顿首先采用了试验检验猜测和假设的科学方法,把试验和逻辑推理和谐的结合起来,从而有力地推进了人类科学的发展。
B.牛顿提出了万有引力定律并测出了引力常数
C.第谷在整理开普勒的观测数据之上,总结得到了行星运动规律
D.在推导匀变速运动的位移公式时,把整个运动过程划分为很多小段,每一小段近似看做匀速直线运动,然后把各个小段的位移相加,这里采用了微元法
15、物体做直线运动的v-t图像如图所示,由图可知该物体(  )
 
A.第1秒内和第3秒内的运动方向相反
B. 第1秒内和第3秒内的加速度相同
C.0-2秒内的位移等于0-4秒内的位移
D.第3秒末加速度大小为零
16、如图所示,用两根不可伸长的轻绳连接两根质量均为m的小球AB,细绳的一端悬挂于O点,在外力F作用下小球AB处于静止状态,已知细绳OA与竖直方向的夹角θ=300,外力F垂直于细绳OA,则外力F的大小为( )
 
A.0.5mg      B.       C.mg     D.1.5mg
17、如图所示从倾角为θ的足够长的斜面上的顶点,将一小球以初速度vo水平向右抛出小球落在斜面上的某个点,则小球做平抛运动的时间是(  )
 
A.        B.        C.       D. 
18、为了让乘客乘车更加舒适,某探究小组设计了一种新的交通工具,乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整,使得座椅始终保持水平,可简化为如图所示的模型;当此车加速上坡时,盘腿坐在座椅上的一位乘客(  )
 
A.处于失重状态                    B.不受摩擦力作用
C.受到水平向左的摩擦力作用        D.所受力的合力沿斜坡向上
19、某卫星发射后,经过4次变轨控制后,成功定点在东经770赤道上空的同步轨道;关于成功定点后的该卫星,下列说法正确的是(  )
A.运行速度大于7.9 km/s
B.离地面高度一定,相对地面静止
C.绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D.向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
20、质量为m的物体静止在光滑水平面上,从t=0时刻开始受到水平力的作用,力的大小F与时间t的关系如图所示,力的方向保持不变,则()
 
A.在3t0时刻,物体的速度为 
B.在3t0时刻的瞬时功率为
C.在t=0到3t0这段时间内,水 平力的平均功率为 
D.在t=0到3t0这段时间内,水平力的平均功率为
21、如图所示,固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环,圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接,弹簧的另一端连接在墙上,并且处于原长状态.现让圆环由静止开始下滑,已知弹簧原长为L,圆环下滑到达的最低点距圆环初始位置的距离为2L,已知在整个过程中弹簧都未超过弹性限度,则在圆环下滑到最大距离的过程中(  )
 
A.圆环的机械能与弹簧弹性势能之和保持不变
B.弹簧弹性势能变化了 mgL
C.弹簧弹性势能与圆环重力势能之和先减小后增大
D.圆环下滑到最大距离时,所受合力为零

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22、在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中,教材提供了参考例一:如图所示,两个小车放在光滑水平板上,前段各系一条细绳,绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘,盘中可放砝码.两个小车后端各系一条细线,用一个黑板擦把两条细线同时按在桌子上,使小车静止,抬起黑板擦,两小车同时开始运动,按下黑板擦,两小车同时停下来.用刻度尺测出两小车通过的位移之比就等于它们的加速度之比.
 
(1)上述实验中,作用在小车上的力是通过测量小盘和砝码的重力mg得到的,即F=mg,这样处理会有系统误差,为了减小系统误差,小盘和砝码的质量m与小车的质量M应满足的关系是       ;为了消除这个系统误差,有同学认为只要换一下研究对象,在探究加速度与合力关系时,将小盘中减掉的砝码放到小车上,合力依然是小盘和砝码的重力mg,系统误差就没有了,他的研究对象应该是         ;
(2)该参考案列采用的日本三级片思想方法是      .
A.等效法  B.控制变量法  C.极限法  D.转换法
23、某同学为测定金属丝的电阻率ρ,设计了如图甲所示电路,电路中ab是一段电阻率较大、粗细均匀的电阻丝,电路中的保护电阻R0=4.0Ω电源的电动势E=3.0V,电流表内阻忽略不计,滑片P与电阻丝始终接触良好;
 
(1)实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示,其示数为d=     mm.
(2)实验时闭合开关,调节滑片P的位置,分别测量出每次实验中aP长度x及对应的电流值I,实验数据如下表所示:
 
①表中数据描在 坐标纸中,如图丙所示.试作出其关系图线,图象中直线的斜率的表达式k=    (用题中字母表示),由图线求得电阻丝的电阻率ρ=     Ω•m(保留两位有效数字).
②根据图丙 中 关系图线纵轴截距的日本三级片意义,可求得电源的内阻为r=   Ω(保留两位有效数字).
24、如图所示,质量为m=2kg的物体在水平向右的恒力F1的作用下,从t=0时刻开始有静止开始运动,经过一段时间恒力大小变为F2,方向改为水平向左.已知水平光滑,g取10m/s2.每隔2s测得物体运动的瞬时速度大小,表中给出了部分数据.
     
试求:
(1)恒力F1的大小;
(2)t=6s物体的瞬时速率.
25、如图所示,匀强电 场的电场线竖直向上,电场区域的宽度OP为L,A点到直线OP的距离为 ,Q是直线OP延长线上的一点,PQ的长度也等于L;直线PQ的下方存在有理想边界的矩形匀强磁场区域,磁感应强度方向垂直于纸面向外(图中未画出),现有一质量为m、电荷量为-e的电子(不计重力),从A点以与电场线垂直的初速度v0射入电场,并从P点射出电场,射出电场后电子经过磁场偏转到达Q点时速度方向与电场线垂直,求:
 
(1)匀强电场的电场强度为E的大小;
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小和电子在磁场中运动的时间;
(3)矩形有界匀强磁场区域的最小面积.
26.(14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)检验FeCl3溶液中阳离子的方法是                                                        
(2)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)                    
 FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为                                       
(3)通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。
a.降温     b.加水稀释       c.加入NH4Cl     d.加入NaHCO3
(4)为节约成本,工业上用 NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3,FeCl2 的离子方式                                                               。
(5)处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_______________________。
27.(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式                                          ,CeO2在该反应中作__________剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应,将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬,则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为         L。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                                                      。
(4)NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:
 
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。请写出除去Cu2+的离子方程式                                        。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是                ,调pH的目的是                     。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是                                                   。

28.(14分)己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。为了完成该实验,按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置(略)顺序连接以下装置。请回答相关问题:
 
(1)仪器P的名称是                。
(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                       。
(3)检查气密性并装入药品后,要进行以下三项操作:a.点燃酒精灯,b.滴加浓硝酸,c.通入一段时间的氮气,则它们正确顺序是              (填字母编号)。反应开始时先通入氮气的主要目的是                                              。
(4)实验中装置C的作用是                                            。装置E中观察到的主要实验现象有                                            。
(5)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成                                。
29.(8分)下列图A为细胞结构示意图,图B表示图A细胞核中某结构及其成分。据图回答问题。
 


(1)从图A中可看出,通过囊泡形式进行转化的生物膜有                。若图A为浆细胞,将其放在含3H标记的尿嘧啶的细胞培养液中培养,则      (填“能”或“不能”)在细胞核中检测到放射性。
(2)鉴定图B中成分⑤的试剂为            ,图B中基因1和基因2的差异实质是                        。
(3)核孔是细胞核与细胞质进行物质交换的通道。下列物质经核孔向细胞核内运输的
有      _(填选项)。
    A.tRNA       B.RNA聚合酶       C.DNA聚合酶        D.mRNA。
30.(9分)图甲为XY型性别决定的家鼠细胞分裂某时期的示意图(部分染色体),图乙为某个细胞发生三个连续生理过程时细胞中染色体条数的变化曲线。回答下列问题:

(1)完成家鼠基因组计划时需要测定       条染色体上的DNA序列,图甲细胞名称是                  。
(2)图甲细胞在图乙中所处的时期是             (填字母),染色体1和2的相同位置上分别为t和T基因的原因可能是                         。
(3)图乙I-J过程细胞内大量利用胸腺嘧啶时,需要的酶主要有                ;保证该过程能准确进行的原因有                        和                          。
31.(11分)如图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率以O2释放量为测定指标变化情况。请分析回答:
 
(1)叶绿体中含量最多的色素主要吸收                  光。
(2)图中bc段限制叶片光合速率的最主要环境因素是            ,此时提高环境中CO2的浓度,光合速率将                  (明显增大/基本不变/明显减小)
(3)图中a点时叶肉细胞中产生ATP的场所是                        ,晴天11:50过后净光合出现负值的原因是                        。
(4)在图中cd对应时段,植物体内有机物总量的变化情况是            。在温室大棚内生产农作物,如遇阴雨天,采取白天适当降温的措施,目的是                     。
32. (11分)“无酒不成席” ,以酒待客是我国的传统习俗。有些人喝了少量酒就脸红,我们称为“红脸人” ——体内只有乙醇脱氢酶(ADH)。有人喝了很多酒,脸色却没有多少改变,我们称为“白脸人” 。乙醇进入人体后的代谢途径如下,请回答下列问题:
 
(1)饮酒后酒精以                方式被吸收进入血液。通过代谢,“红脸人” 血液中乙醛含量相对较高,毛细血管扩张而引起脸红,心跳加快等
(2)经检测M、m基因也位于4号染色体上,则M、m与A、a正常情况下这两对基因在减数分裂形成配子过程中应遵循                   定律。
(3)“红脸人” 的基因型有          种;一对 “白脸人” 夫妇,后代“白脸人” 与“红脸人” 的比为3:1。产生这一现象的根本原因是原始生殖细胞在减数分裂形成配子过程中发生了                        。
(4)年轻人醉酒后,能较快恢复,而老年人喝少量的酒,醉态明显,长时间才能恢复,并且肝脏、脑组织等容易受损伤,其原因是                              。
(5)对某地区调查统计发现人群中不缺ADH的概率为19%,有一对夫妻体内都含有ADH,但妻子的父亲体内缺少ADH,这对夫妻生下一个不能合成ADH孩子的概率为         。
33. [日本三级片——选修3-3](15分)
(1)(6分)某同学做“用油膜法估测分子大小”的实验时,在边长约30cm的浅盘里倒入约2cm深的水,然后将痱子粉均匀的撒在水面上,用注射器滴一滴            
在水面上.稳定后,在玻璃板上描下油膜的轮廓,放到坐标纸上估算出油膜的面积.实验中若撒的痱子粉过多,则计算得到的油酸分子的直径偏       .
(2)(9分)如图所示,一导热性能良好、内壁光滑的气缸竖直放置,在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环,活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的气体.当气体的温度T0=300K、大气压强p0=1.0×105Pa时,活塞与气缸底部之间的距离l0=30cm,不计活塞的质量和厚度.现对气缸加热,使活塞缓慢上升,求:
①活塞刚到卡环处时封闭气体的温度T1.
②封闭气体温度升高到T2=540K时的压强p2.
34. [日本三级片——选修3-4](15分)
(1)(6分)蝙蝠在喉内产生超声波通过口或鼻孔发射出来,超声波遇到猎物会反射回来,回波被蝙蝠的耳廓接收,根据回波判断猎物的位置和速度.在洞穴里悬停在空中的蝙蝠对着岩壁发出频率为34kHz的超声波,波速大小为340m/s,则该超声波的波长为      m,接收到的回波频率       发出的频率.
(2)(9分)如图所示,一个立方体玻璃砖的边长为a,折射率n=1.5,
立方体中心有一个小气泡.为使从立方体外面各个方向都看不到
小气泡,必须在每个面上都贴一张纸片,则每张纸片的最小面积
为多少?
35. [日本三级片——选修3-5](15分)
(1)(6分)镭核( Ra)经过一系列α衰变和β衰变,变成铅核( Pb) 其中经过α衰变的次数是_____,镭核( Ra)衰变成铅核( Pb)的过程中损失了_______个中子.
(2)(9分)如图所示,在光 滑水平面上有一辆质量M=8 kg的平板小车,车上有一个质量m=1.9 kg的木块(木块可视为质点),车与木块一起以v=1 m/s的速度水平向右匀速行驶.一颗质量m0=0.1 kg的子弹以v0=179 m/s的初速度水平向左飞,瞬间击中木块并留在其中.已知木块与平板之间的动摩擦因数 =0.54,(g=10 m/s2)求:
①子弹射入木块后瞬间子弹和木块的共同速度
②若是木块刚好不会从车上掉下,则小车的平板
至少多长?
 

36.【 化学——选修2:化学与技术 】(15 分) 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是                                  ;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________。
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
 
已知:CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料;        ②乙厂以天然气和水为原料;
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式:                                                              。
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是_____________              。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。
 
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________________                。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________________     。

选考题:共45分
请考生从给出的3道日本三级片题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.略
37.【选修3物质结构】(15分)
    W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:
(1)Y基态原子的电子排布式是                      ;Y和W形成的三原子分子是             (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为      杂化,X的立体构型是    。
(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称        。比较沸点高低:XY2      ZY。
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    。
 

(5)R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为        。

38.【选修5有机化学】(15分)
    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下:
 


已知:

请回答下列问题:
(1)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式                           。
(2)B的分子式为             ;写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式                  。①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应
(3)B→C的反应类型分别为                。试剂Y的结构简式为                  。
(4)C→D的化学方程式为                                                             。
(5)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式                              。

39.【生物-选修1:生物技术实践】(15分)
人们的日常生活与传统发酵技术密切相关。请回答下列相关问题:
(1)制作腐乳的过程中所用到的微生物主要是________。
(2)在制作果醋、腐乳、泡菜的过程中需要提供氧气的是_____ __。在发酵产物制作过程中都需要培养微生物,为防止杂菌污染,需要对培养液(基)和培养器皿进行________(填“消毒”或“灭菌”)。
(3)利用酵母菌酿酒时,一开始持续通入空气,导致酵母菌数量        (填“增多”“不变”或“减少”),然后再密封,使酒精        (填“增产”“减产”或“不产生”)。
(4)在制作腐乳的过程中加盐的作用是                                          。
(5)在制作泡菜的过程中,要检测亚硝酸盐的含量。亚硝酸盐与某些化学物质发生反应后形成
            色染料。先将泡菜样品及一系列已知浓度的亚硝酸盐溶液分别与化学物质发生显色反应,再通过不同颜色的比对,可以估测出泡菜样品中亚硝酸盐的含量。
40.【生物—选修3:现代生物科技专题】(15分,除注明外每空2分)。
下图表示应用现代生物技术制备H7N9病毒单克隆抗体的流程。回答下列问题:
 
(1)①过程表示___________;②过程用到的工具酶的作用部位是下图中的______(填字母)。
 


(2)构建基因表达载体时,目的基因的首端必须含有________,它将被          识别结合,以利于目的基因的表达。
(3)从分子水平上鉴定目的基因是否转录可采用_____________技术;对于转基因成功的细胞I,还要培养后利用______________________技术进行抗体检测,经多次筛选从而得到符合要求细胞Ⅱ。
(4)传统农业中,植物秸秆往往是通过焚烧以便使其中的__________(1分)还田,该做法的最大缺点是环境污染;而现代农业中,植物秸秆除作为禽畜的饲料外,还可以经过微生物产生的纤维素酶水解,最终生成葡萄糖,进而转化成乙醇作为燃料。在充分利用能量、减少环境污染的同时,通过饲养家禽、家畜,提高农民经济收入,使保护环境和发展经济相互协调,主要体现了生态工程的________________原理(限填一个)。


生物部分:
1、D    2、A   3、C   4、B   5、D    6、B
29、(标记外,每空1分,共8分)
   (1)内质网膜、高尔基体膜和细胞膜(2分,答全才得分)     能
   (2)双缩脲试剂;  脱氧核苷酸(碱基对)的排列顺序与数目(2 分)
   (3)B C  (2分)
30、(每空1分,共9分)
   (1)21   次级卵母细胞 (2)EF     基因突变或者交叉互换(2分)
    (3)解旋酶、DNA聚合酶(2分,只答一个不得分)  
         DNA独特的双螺旋结构为复制提供精确模板,    通过碱基互补配对
31、(除标记外,每空2分 共11分)
    (1)  蓝紫光和红光(1分)
    (2)  光照强度(1分)      基本不变(1分)
(3) 叶绿体类囊体薄膜、线粒体和细胞质基质(答全得分)   气孔关闭,CO2供应减少
(4)  先减少后增加           降低呼吸作用,减少有机物的消耗
32、(除标记外,每空2分共11分)
    (1)  自由扩散(1分)     (2) 分离定律
    (3)  4       同源染色体分离,非同源染色体自由组合
    (4)  与酒精代谢的有关酶性下降
    (5)   9/38
39、(除标记外,每空2分共15分)
    (1)毛霉(1分);    (2)制作果醋和腐乳 ;   灭菌;
    (3)增多;    增产;
    (4)析出豆腐中的水分使其变硬; 抑制微生物生长,避免豆腐块变质;(答对一点2分) 
    (5)玫瑰红
2、
40. (除说明外,每空2分,共15分)
(1)逆转录    b  (2)启动子         RNA聚合酶       
(3)分子杂交      抗原-抗体杂交
(4)无机盐(合理即可,1分)        整体性
 

化学部分:
7-13 D  A  D   A   C  C  B
26.[(1)-(3)小题每空2分,(4)(5)小题每空3分,共14分]
(1)取少量FeCl3溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明Fe3+存在。(其它合理答案均可给分)
(2)2Fe3++Fe = 3Fe2+      2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
(3)b d         (4)6Fe2++6H++ClO3-===6Fe3++Cl-+3H2O
(5)酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少,因此不能吸附悬浮物沉降而除去
27.[(1)小题中第二空1分,其余每空2,共15分]
(1)2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3  + O2↑+ 4H2O         氧化
(2)0.3             (3)4Na+TiCl4  ====  Ti+4NaCl
(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+         ②氧化Fe2+;除去Fe3+    ③增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
28.[其余每空2,共14分]
(1)分液漏斗       (2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)c b a    排除装置内空气,防止氧气将NO氧化
(4)除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2)    铜片逐渐溶解,溶液变蓝,有无色气泡冒出(或红棕色气体变为无色气体)
(5)取装置D中固体少量于试管中,加入适量稀硫酸,若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色,证明D中有亚硝酸钠生成
37.[(1)小题中第二空1分,其余每空2,共15分]
(1)1s22s22p4               非极性                         (2)sp3          V型
(3)氯      <(或者填“小于”、“低于”)
(4)2:1          (5)12
38.[(1)小题3分,其余每空2,共15分]
(1)             (2)C8H14O3; 

(3)取代反应        CH3MgX(X为Cl、Br、I等卤素原子)
 

 
日本三级片部分:
14 15 16 17 18 19 20 21
D C A B D BC BC AC
22、
 
23、(1)由图乙所示螺旋测微器可知,其示数为0mm+40.0×0.01mm=0.400mm.
(2)①如图所示由图丙所示图象由电阻定律可得,
 
 
24、
 
解得:t1=1.2s,t2=2s;
故6s处于向右匀减速过程:v6=v4+a1t1-a2×0.8=1.56m/s;
25、
 
电子的速度:
根据
可得: 
 33.[日本三级片——选修3-3](15分)
(1)油酸酒精溶液(3分)  大(3分)
(2)(9分)①设气缸的横截面积为S,由盖-吕萨克定律有    …………(3分)
代入数据得    ………………………………………………………(2分)
②由查理定律有    ………………………………………………………(2分)
代入数据得   … ……………………………………………………(2分)
34.[日本三级片——选修3-4](15分)
(1)0.01(3分)  等于(3分)
(2)(9分)设纸片的最小半径为r,玻璃砖的临界角为C,则
    ………………………………………………(3分)
    ………………………………………………(2分)
解得      ……………………………(2分)
则最小面积     ……………………………(2分)
35. [日本三级片——选修3-5] (15分)
(1)5(3分)     16(3分)
(2)(9分)①设子弹射入木块后的共同速度为v1,以水平向左为正,则由动量守恒有:
  ①…………………………………………………………(2分)
     …………………………………………………………………………(1分)
②它们恰好不从小车上掉下,则它们滑到平板车最左端时与小车具有共同速度v2,则由动量守恒有:
  ②………………………………………………(2分)
   …………………………………………………………………(1分)
由能量守恒定律有:
  ③………………(2分)
由①②③,代入数据可的小车的平板的长度为:
 m           ……………………………………………………………………(1分)

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