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2013高三理综联考试题天津市带答案

核心导读:  天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考(一) 试题日本三级片部分 理科综合能力测试分为日本三级片、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。 本部分为日本三级片试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共120分。第Ⅰ卷

 

天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考(一)
试题日本三级片部分
理科综合能力测试分为日本三级片、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为日本三级片试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共120分。第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
2.本卷共8题,每题6分,共48分。
一、选择题(每小题6分,共30分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的)
1.下列说法正确的是
A.根据天然放射现象,卢瑟福提出了原子的核式结构
B.一个氢原子从 的能级跃迁到 的能级,该氢原子吸收光子,能量增加
C.铀( )经过多次 、 衰变形成稳定的铅( )的过程中,有6个中子转变成质子
D.机场、车站等地进行安全检查时,能轻而易举地窥见箱内物品,利用了 射线较强的穿透能力
2.如图所示,在两等量异种点电荷的电场中, 为两电荷连线的中垂线, 、 、 三点所在直线平行于两电荷的连线,且 和 关于 对称, 点位于 上, 点 位于两电荷的连线上.以下判断不正确的是
A. 点与 点场强方向相同
B. 点 点电势相同
C. 、 两点间的电势差等于 、 两点间的电势差
D.带正电的试探电荷在 点的电势能大于在 点的电势能

3.两质量之比为 的卫星绕地球做匀速圆周运动,运动的轨道半径之比 ,则下列关于两颗卫星的说法中正确的是
A.线速度大小之比为
B.向心加速度大小之比为  
C.运动的周期之比为
D.动能之比为
4.质点做直线运动的位移 和时间平方 的关系图象如图所示,则该质点
A.加速度大小为
B.任意相邻1 内的位移差都为
C.第2 内的位移是 
D.物体第 内的平均速度大小为
5.图甲为一列简谐横波在 时刻的波形图, 是平衡位置为 处的质点, 是平衡位置为 处的质点,图乙为质点 的振动图象,则
A. 时,质点 的加速度达到负向最大
B.质点 简谐运动的表达式为 
C.从 到 ,该波沿 轴负方向传播了
D.从 到 ,质点 通过的路程为 
二、选择题(每小题6分,共18分。每小题给出的四个选项中,都有多个选项是正确的。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分 )
6.一束含两种频率的单色光,照射到底面有涂层的平行玻璃砖上表面后,经下表面反射从玻璃砖上表面射出后,光线分为 、 两束,如图所示。下列说法正确的是
A. 光光子的能量大于 光光子的能量
B.用同一装置进行双缝干涉实验, 光的条纹间距大于
  光的条纹间距
C.若 光能使某金属发生光电效应,  光也一定能使
   该金属发生光电效应
D.从同种玻璃射入空气发生全反射时, 光的临界角

7.如图所示,单匝矩形闭合导线框 全部处于磁感应强度为 的水平匀强磁场中,线框面积为 ,电阻为 。线框绕与 边重合的竖直固定转轴以角速度 从中性面开始匀速转动,下列说法正确的是
A.转过 时,线框中的电流方向为
B.线框中感应电流的有效值为
C.从中性面开始转过 的过程中,通过导线横截面的电荷量为
D.线框转一周的过程中,产生的热量为
8.如图甲所示,两物体 、 叠放在光滑水平面上,对 施加一水平力 , 关系图象如图乙所示。两物体在力 作用下由静止开始运动,且始终保持相对静止,则
A.第1 末两物体的速度最大
B.第2 内,拉力 对物体 做正功
C.第2 末,两物体开始反向运动
D.物体 对物体 的摩擦力方向始终与力 的方向相同

2013年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)
日本三级片试卷
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共72分。
9.(18分)(1)质量为 的小球在距地面高为 处以某一初速度水平抛出,落地时速度方向与水平方向之间的夹角为 。则小球落地时速度大小为        ,小球落地时重力的功率为        。(不计空气阻力,重力加速度 )

(2)① 用多用电表的欧姆挡测量阻值时,选择倍率为 欧姆挡,按正确的实验操作步骤测量,表盘指针位置如图所示,该电阻的阻值约为             ;
 
②下列关于用多用电表欧姆挡测电阻的说法中正确的是(       )
A.测量电阻时,如果红、黑表笔分别插在负、正插孔,则不会影响测量结果
B.测量阻值不同的电阻时,都必须重新调零
C.测量电路中的电阻时,应该把该电阻与电路断开
D.欧姆表使用一段时间后,电池电动势变小,内阻变大,但仍能调零,其测量结果与原来相比不变。
③用多用电表探测二极管的极性,用欧姆挡测量,黑表笔接 端,红表笔接 端时,指针偏转角较大,然后黑、红表笔反接指针偏转角较小,说明        (填“ ”或“ ”)端是二极管正极。
(3)某同学利用如图甲所示的装置 测量某一弹簧的劲度系数,将该弹簧竖直悬挂起来,在自由端挂上砝码盘。通过改变盘中砝码的质量,测得6组砝码的质量 和对应的弹簧长度 ,画出 一 图线,对应点已在图上标出,如图乙所示。(重力加速度 )
①采用恰当的数据处理,该弹簧的劲度系数为         。(保留3位有效数字)
②请你判断该同学得到的实验结果与考虑砝码盘的质量相比,结果            。(填“偏大”、“偏小”或“相同”)
 
10.(16分)如图所示,  和 为固定在绝缘水平面上两平行光滑金属导轨,导轨左端 间接有阻值为 = 导线;导轨右端接有与水平轨道相切、半径 内壁光滑的半圆金属轨道。导轨间距 ,电阻不计。导轨所在平面 区域内有竖直向上 的匀强磁场。导轨上长度也为 、质量 、电阻 = 的金属棒 以 = 速度进入磁场区域,离开磁场区域后恰好能到达半圆轨道的最高点,运动中金属棒始终与导轨保持良好接触。已知重力加速度 = 。求:
(1)金属棒 刚滑出磁场右边界 时的速度 的大小;
(2)金属棒滑过磁场区的过程中,导线 中产生的热量 。

11.(18分)如图所示,在光滑水平地面上有一固定的挡板,挡板左端固定一个轻弹簧。现有一质量M=3kg,长L=4m的小车AB(其中 为小车的中点, 部分粗糙, 部分光滑)一质量为m=1kg的小物块(可视为质点),放在车的最左端,车和小物块一起以 4m/s的速度在水平面上向右匀速运动,车撞到挡板后瞬间速度变为零,但未与挡板粘连。已知车 部分的长度大于弹簧的自然长度,弹簧始终处于弹性限度内,小物块与车 部分之间的动摩擦因数为 0.3,重力加速度 。求:
(1)小物块和弹簧相互作用的过程中,弹簧具有的最大弹性势能;
(2)小物块和弹簧相互作用的过程中,弹簧对小物块的冲量;
(3)小物块最终停在小车上的位置距 端多远。
 

12.(20分)静电喷漆技术具有效率高、浪费少、质量好、有益于健康等优点,其装置可简化如图。 、 为水平放置的间距 的两块足够大的平行金属板,两板间有方向由 指向 的匀强电场,场强为 。在 板的中央放置一个安全接地的静电油漆喷枪 ,油漆喷枪可向各个方向均匀地喷出初速度大小均为 的油漆微粒,已知油漆微粒的质量均为 、电荷量均为 ,不计油漆微粒间的相互作用、油漆微粒带电对板间电场和磁场的影响及空气阻力,重力加速度 。求:
(1)油漆微粒落在 板上所形成的图形面积;
(2)若让 、 两板间的电场反向,并在两板间加垂直于纸面向里的匀强磁场,磁感应强度 ,调节喷枪使油漆微粒只能在纸面内沿各个方向喷出,其它条件不变。 板被油漆微粒打中的区域的长度;
(3) 在满足(2)的情况下,打中 板的油漆微粒中,在磁场中运动的最短时间。


日本三级片试卷答案
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题6分,共30分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的)
1 2 3 4 5
 C B D B C
二、选择题(每小题6分,共18分。每小题给出的四个选项中,都有多个选项是正确的。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分 )

6 7 8
ACD BC BD

第Ⅱ卷
9.(本题18分)
(1)①  5  (2分)   40  (2分)   
  (2)(2)①1700  (3分)    ②AC(3分;选对但不全的,每选对一个得1分)③ (2分)
  (3)①3.44  (3分)   ②相同  (3分) 
10.(本题16分)
(1)在轨道的最高 点,根据牛顿定律
       ①
金属棒刚滑出磁场到最高点,根据机械能守恒                   ②
由①②式代入数据解得
                    ③                                          
(2)对金属棒滑过磁场的过程中,根据能量关系
         ④                                  
对闭合回路,根据热量关系
              ⑤
由④⑤式并代入数据得
                    ⑥
评分标准:①②④⑤式每式各3分,③⑥式每式各2分,共计16分。
11.(18分)
(1)小物块运动的加速度
             ①
根据运动学公式
           ②
由能量关系
              ③
由①②③式并代入数据得
                 ④
(2)小物块离开弹簧时的速度
              ⑤
对小物块,根据动量定理
           ⑥
由⑤⑥式并代入数据得
            ⑦
弹簧对小物块的冲量大小为 ,方向水平向左。⑧
(3)小物块滑过 点和小车相互作用,根据动量守恒
               ⑨
根据摩擦生热方程
    ⑩
小物块最终停在小车上距 的距离
                    ○11
由⑦⑧⑨式并代入数据得
                     ○12                                                    
评分标准:①②式每式各2分③④式每式各1分第一问共6分。⑤⑦⑧式每式各1分⑥式3分,第二问共6分;⑨⑩式每式各2分○11○12式每式各1分,第三问共计6分。

 

12.(20分)
(1)油漆微粒的加速度
         ①
根据运动学
            ②
运动的半径
              ③
落在 板上所形成圆形面积
             ④
由①②③式并代入数据得
          ⑤
(2)当电场反向
           ⑥
油漆微粒做匀速圆周运动,洛伦兹力充当向心力
        ⑦
水平向右射出的油漆微粒打在 板的右端,根据几何关系
     ⑧
 的长度
     ⑨
打在 板左端的油漆微粒为和板相切的微粒,同理求得
            ⑩
油漆微粒打在极板上的长度
        ○11
由⑥⑦⑧⑨⑩○11式并代入数据得
          ○12
(3)打在 板上的微粒中, 最短的弦长对应的时间最短
有几何关系
       ○13
运动的最短时间
      ○14
微粒在磁场中运动的周期
        ○15
由○7○13○14○15式代入数据解得
       ○16
评分标准:①②③④⑤式每式各1分,第一问共5分;⑥⑨○11○12式每式各1分。⑦⑧⑩式每式各2分,第二问共计10分。明确打在 板上的微粒中, 最短的弦长对应的时间最短1分,
○13○14○15○16式每式各1分,第三问共计 5分。


天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考(一)
化学能力测试化学部分
理科综合能力测试分为日本三级片、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
                                    
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H—1  C—12 O—16  Na—23  Fe—56  S—32
1.下列说法正确的是
A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列说法正确的是
A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂
B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
3.下列说法正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3) +c(CO2-3)
B.浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2
4.下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象 解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀 淀粉未水解
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2-4

5.下列说法正确的是


图I                 图II                  图III              图IV
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图II装置可验证非金属性:Cl>C>Si
 C.图III可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3
D.图IV表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
6.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
 

第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)下表为元素周期表的一部分:

周期   
1 ①       
2      ②  
3 ③   ④  ⑤ ⑥ 
I.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
II.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡
黄色固体。请回答:
 
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为           (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                     。
8.(18分)(1)有机物A由C、H、O三种元素组成,其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍,核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3:2:1 。有机物A的分子式为           。
(2)芳香化合物B的分子式为C7H¬8O,B能与金属钠反应,不与强碱反应。B中所含官能团的名称                ;B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种,请任写一种结构简式                 。
(3)用A和B为原料完成以下转化:
 
已知:①两个醛分子间能发生如下反应: 
(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)
 
③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时,均生成22.4L气体(标准状况)。
回答下列问题:
   ① C + D E的反应类型为             ;E F反应的反应类型为____________。
   ②F的结构简式为:                                 。
③写出下列转化的化学方程式:
 B D                                       。
     D K                                        。
H I                                         。
④满足下列条件的F有多种同分异构体,
    I. 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应;
    II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色;
    III.该物质分子中只有一个甲基。
写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式                 。    
9.(18分)绿矾晶体(FeSO4•7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作I为              (填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是                                 。
(4)操作III的顺序依次为:                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需             。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)。
 

③滴定时发生反应的离子方程式为:                            。
④判断此滴定实验达到终点的 方法是                                            ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMn O4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果         (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为                 。
10.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,
在科学技术和生产中有重要的应用。
I.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                 。
(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式                                     。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1
在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:    
 
试回答:
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    b.v(N2)正=3v(H2)逆 
    c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变w
(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol•L-1    B.w3=w1    C.2ρ1=ρ2        D.K甲= K乙= K丙
(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
  III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是______ ____         。


理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A  B D B C  D源: ]
Ⅱ卷共4题,共64分。
7.(14分)
 I.(1)第四周期第IVA族(1分)
  (2)Na>S>O(2分)
(3)HCl>H2S>SiH4(2分)
(4) 或 (2分)
II.(1)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑(2分)
(2)NaHSO3 (1分)
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)(2分)
(3)2SO2 +O2    2SO3(2分)


8.(18分,每空2分)
(1)C2H6O(1分)
(2) 羟基 (1分) ,   (2分,其他合理答案均给分)
(3)①加成反应(1分),消去反应(1分)
②    (2分)
(各2分)

 (各2分,其他合理答案均给分)
9、(18分)
⑴过滤(1分) (2分)
⑵  Fe+2Fe3+= 3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)
⑶ 将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色,再向溶液中加入氯水变成红色。(2分)
   (或其它合理答案)
⑷蒸发浓缩、洗涤(各1分)
⑸ ①1000mL容量瓶 (1分)
②b(1分)
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)
④滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成紫色且半分钟不再褪色(2分)偏低(1分)
⑤   96.7%
10.(14分)
I.(1) (1分)
(2) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O(2分)
(3)N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ•mol-1(2分)
II.(1)C(2分)
(2)A C D(3分)
(3)0.3 mol•L-1•min-1(2分)
III.2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O(2分)
 

天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考(一)
生物能力测试
理科综合能力测试分为日本三级片、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。本部分为生物试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共80分。第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至4页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上,答卷时,考生务必将卷I的答案填涂在答题卡上,卷Ⅱ答在答题纸上,卷Ⅱ答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本试卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。
1.右图中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是
A.若①为某种多聚体的单体,则①最可能是氨基酸
B.若②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪
C.若③为多聚体,且能贮存生物的遗传信息,则③是染色体
D.若④主要在人体肝脏和肌肉内合成,则④最可能是糖原
2. 颜色变化常作为生物实验的一项重要观察指标,下面相关叙述正确的是
A.在花生子叶薄片 上滴加苏丹Ⅲ染液,若发现满视野都呈现橘黄色,可以滴1-2滴50%盐酸洗去浮色
B.取新鲜菠菜叶,加少许SiO2和无水乙醇,发现研磨液呈黄绿色,可判断是菠菜叶用量太少导致
C.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原过程中,细胞液颜色变浅是液泡里的色素渗透出细胞所致
D.用纸层析法分离绿叶中的色素,蓝绿色色带最宽,可判断叶绿素a含量最多
3.下图为显微镜下观察到的某一细胞内的部分结构,下列判断正确的是 


A. 这是在电子显微镜下观察到的某高等植物细胞的结构
B. 以上七种结构均参与了生物膜系统的构成
C. 在a内能合成葡萄糖,而在b内能分解葡萄糖
D. a、b、f、g与基因表达有关,但不一定都发生A—T,G—C之间的互补配对
4.下列关于染色体和基因关系的说法,正确的是
   A.性染色体上基因的遗传都与性别相关联
   B.染色体是由基因和蛋白质组成的
   C.减数分裂时非等位基因都会随非同源染色体发生自由组合
   D.性染色体上的基因在生殖细胞中表达,常染色体上的基因在体细胞中表达
5.科学家将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因(Bt)导入棉花,筛选出Bt基因整合到染色体上的抗虫植株。下图表示其中的三种情况(黑点表示Bt基因的整合位点,Bt基因都能正常表达)。这些植株自交,子代中抗虫植株所占比例的顺序是

A.甲=丙>乙       B.甲>丙>乙       C.丙>甲>乙      D.乙>甲=丙
6.某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验,连续48h测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率,得到如图所示曲线假定(呼吸作用强度恒定),下列分析错误的是
 

A.实验开始3小时内细胞产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体
B.改用相同强度绿光进行实验,c点的位置将下移
C.植物在两昼夜间有机物积累的差异最可能是光照强度不同引起的
D.图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有4个

2013年天津市十二所重点中学高三毕业班联考(一)
理科综合能力测试生物部分
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共3题,每空2分,共44分 
7.(14分)人外周血单核细胞能合成白细胞介
素2(IL-2)。该蛋白为淋巴因子,可增强
机体免疫功能,但在体内易被降解。研究人
员将IL-2基因与人血清白蛋白(HSA)基
因拼接成一个融合基因,在酵母菌中表达
出具有IL-2生理功能、且不易降解的
IL-2- HSA融合蛋白。技术流程如右图。
请回答:
(1)从健康人外周血分离得到的单核细胞,
应置于                           
气体环境中,并在适宜温度和pH条件 下培养
48h。提取细胞总RNA,生成cDNA。图中PCR过程的模板是                        。
(2)表达载体1中的位点a应含有图中          酶的识别序列,才能成功构建表达载体2。w   
(3)表达载体2导入酵母菌后,融合基因转录出的mRNA中,与IL-2蛋白对应的碱基序列中不能含有          密码,才能成功表达出IL-2-HSA融合蛋白。
(4)白细胞介素在单核细胞内合成的直接模板是             ,在体液免疫过程中,白细胞
介素可作用于受抗原刺激的B细胞,使B细胞增殖、分化,形成                细胞。
(5)将表达载体2导入酵母细胞,在培养液中培养一段时间后离心,取                
(上清液/菌体)进行产物鉴定。
8.(14分)双酚A是一种化工原料,对动物生殖机能有影响。研究人员进行了“双酚A对中国林蛙精巢芳香化酶水平影响”的研究。主要过程是:将性成熟雄蛙分组,实验组置于含双酚A的水体饲养,同时设置空白对照组。一定时间后检测雄蛙精巢芳香化酶水平和精子发育情况。结果显示:实验组芳香化酶水平高于空白对照组,且精子发育异常。请回答:
(1) 已知芳香化酶能促进雄性激素转化为雌性激素。据此推测双酚A进入雄蛙体内后,使其体内雌性激素水平升高,从而导致精子发育异常。为比较双酚A与雌性激素对精巢机能的影响,应另设置一水体中含                 的实验组。
  (2) 若要检验精子发育是否正常,可用精巢制成装片,观察细胞中                     ,以区分减数分裂不同时期的细胞,并统计精子发育异常的比例。
(3) 中国林蛙的染色体为2n=24,若用显微镜观察到某细胞中含有24条染色体且不含染色单体,则该细胞 (    )
A.处于有丝分裂后期   B.正在发生基因重组   C.将形成配子   D.正在发生DNA复制
(4)若要研究双酚A是否对男性生殖机能产生影响,临床上可通过抽取血样来检测其体内雌性激素水平,原因是:                                                         。
体内雌性激素         (是/不是)只运输给靶细胞,并调节靶细胞的生命活动。
(5)林蛙的精、卵细胞通过信息分子相互识别,体现了细胞膜的                功能。当精子表面和卵黄膜表面相互接触时,发生了            反应,这是防止多精入卵的屏障之一。
9.(16分)乌鱼能治疗各种痔及湿痹,利大小便。为研究污染物对乌鱼塘中生物的影响,研究小组对某池塘中生物的食性进行分析,结果如表1。
(1)乌鱼的药用意义体现了生物多样性的         价值,
它与泥鳅之间存在                   ,所以它们
属于两个物种。
(2)根据表1分析,水蚤和泥鳅的关系是             。
(3)在整个生长季节,流经各部分
能量数值如表2(单位:kJ)。
乌鱼从鱼塘获取的能量为
         kJ。
(4)池塘中                两种生物减少可使乌鱼的种群密度上升。
(5)若鱼塘中泥鳅的数量变化如右图所示,
则图中d点时该种群的年龄组成接近
          型,若该种群出生率提高,
个体数量的增加       (会/不会)
大 幅超过b点。
(6)该池塘被严重污染后经若干年形成了一片草地,该过程属于          演替。

生物试题
第I卷(每题6分,共36分)
1.C      2. D     3. D     4. A      5. B      6. B   
第Ⅱ卷(每空2分,共44分)
7.(14分)
(1)95%空气和5%CO2        含有目的基因(IL-2基因)的cDNA 
(2)限制酶BglⅡ      
(3)终止
(4)mRNA       浆细胞和记忆细胞    
(5)上清液
8.(14分)
(1)雌性激素  
(2)染色体的形态、数目及行为(染色体的形态、数目)  
(3)C
(4)激素是内分泌腺分泌的,其会弥散到体液中,随血液流经全身       不是
(5)信息交流       透明带
9.(16分)
(1)直接         生殖隔离
(2)捕食和竞争
(3)8.1×105
(4)水蚤和河蚌
(5)稳定型     不会
(6)次生

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